Natriumcarbonaat en HCL-reactie

Natriumcarbonaat is beter bekend als waszout. Net als de soortgelijk klinkende samenstelling natriumbicarbonaat, is het basisch en kan het reageren met zuren. HCl, of zoutzuur, is een sterk zuur dat reageert met natriumcarbonaat. De reactie produceert grote hoeveelheden kooldioxidegas, water en keukenzout.

Water loopt van een kraan (Afbeelding: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images)

Natriumcarbonaat

Natriumcarbonaat heeft de chemische formule Na2CO3. Het heeft verschillende toepassingen, waarvan er één bepaalde soorten glas produceert. Op huishoudniveau heeft natriumcarbonaat echter elke dag nut als waterontharder. Veel gemeenschappen hebben grote hoeveelheden calcium- en magnesiumionen - positief geladen deeltjes - in het water, die voorkomen dat het reinigingsmiddel zo efficiënt mogelijk werkt. Natriumcarbonaat toegevoegd aan water helpt om magnesium- en calciumionen te verwijderen en verhoogt de efficiëntie van het reinigingsmiddel.

HCl

HCl is de chemische formule voor zoutzuur, dat een sterk anorganisch middel is, dat wil zeggen niet op koolstof gebaseerd zuur, legt Dr. Martin Silberberg uit in zijn boek "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change." Zoals alle zuren heeft HCl het vermogen om zijn waterstofatoom in een op water gebaseerde oplossing te verliezen. Als er een base aanwezig is, geeft HCl zijn waterstof aan de base. Dit levert twee nieuwe verbindingen op, waarvan er geen één een sterk zuur of een sterke base is, en wordt een neutralisatiereactie genoemd.

Natriumcarbonaat en HCl

Wanneer u natriumcarbonaat en HCl mengt, geven twee moleculen HC1 hun waterstofatomen aan het natriumcarbonaat. Dit produceert koolzuur, met de formule H2CO3. Het natrium uit natriumcarbonaat vormt een zout met de chloridedeeltjes uit de HC1, waarbij natriumchloride of tafelzout wordt geproduceerd. Koolzuur is behoorlijk onstabiel, legt Drs. Reginald Garrett en Charles Grisham in hun boek "Biochemistry," en valt uit elkaar in koolstofdioxide-CO2- en water.

Nut van de reactie

Omdat zoutzuur niet iets is dat je waarschijnlijk in huis hebt, is het zeldzaam dat je zelf natriumcarbonaat en HCl zou mengen. De reactie heeft echter enige bruikbaarheid op industriële schaal, omdat natriumcarbonaat kan worden gebruikt om overtollig HC1 uit een oplossing te verwijderen. Het selectief verwijderen van een bepaalde hoeveelheid zuur uit een oplossing om de pH te regelen - het zuurgraadniveau - van de uiteindelijke oplossing is gebruikelijk in de industrie.