Wat is de molariteit van maagzuur?

Wanneer voedsel in je maag arriveert, stort het in een warm bad met zoutzuur. Deze bijtende stoofpot versnelt de spijsvertering en biedt de juiste omstandigheden om een ​​belangrijk spijsverteringsenzym te activeren dat ook in uw maag wordt aangetroffen. Chemici meten de concentratie van oplossingen met behulp van een eenheid die een mol wordt genoemd, en de molariteit van het zuur in uw maag is opmerkelijk hoog.

Molarity

Een mol is een eenheidsequivalent van 6,022 x 10 ^ 23 moleculen, atomen of ionen van substantie. Het gewicht en de massa van een mol variëren afhankelijk van het element of de verbinding in kwestie. Een mol goudatomen zou bijvoorbeeld veel meer wegen dan een mol waterstofmoleculen. De molariteit van een oplossing zoals maagsap is het aantal molen substantie opgelost in één liter oplossing. Een oplossing van één mol heeft bijvoorbeeld één mol opgeloste stof voor elke liter oplossing.

zuurheid

Molariteit is een bijzonder handige manier om de concentratie van maagzuur te meten omdat zoutzuur erg sterk is, dus zowat alle HCl-moleculen worden gesplitst in H + en Cl-ionen. De H + -ionen drijven niet vrij in oplossing, maar hechten zich aan watermoleculen om H3O + te worden. De pH is de negatieve log van de waterstofionenconcentratie in mol per liter, en aangezien zoutzuur erg sterk is, wordt de pH de negatieve log van de zoutzuurconcentratie.

Afscheiding en verdunning

De cellen die verantwoordelijk zijn voor de productie van HCl in uw maag zijn de pariëtale cellen, en de oplossing die zij uitscheiden, heeft een concentratie van 160 millimol per liter - met andere woorden, 0,16 mol per liter, wat overeenkomt met een pH van 0,8. In de maag wordt de oplossing echter verdund tot een pH tussen 1 en 2, wat overeenkomt met een zoutzuurconcentratie tussen 0,1 en 0,01 mol per liter.

Afscheidingsproces

In de pariëtale cellen transporteren eiwitten veerkrachtige chloride en kaliumionen naar buiten over het membraan. Een protonpomp wisselt waterstofionen uit voor kaliumionen, dus het netto-effect is de accumulatie van HCl met een beetje KCl. Typisch is de concentratie van kaliumchloride ongeveer 15 millimol per liter of 0,015 mol per liter. Sporenhoeveelheden natriumchloride zijn ook aanwezig. Geen van beide zout is zuur of basisch, dus ze hebben geen effect op de pH.