Overeenkomsten tussen magnesium, calcium, kalium en natrium
Magnesium, calcium, kalium en natrium lijken strak geclusterd in het periodiek systeem. Elementen die dicht bij elkaar op de tafel lijken, zijn verwant en hebben de neiging veel gemeenschappelijke eigenschappen te delen. Gezien het feit dat deze vier elementen zo chemisch vergelijkbaar zijn, is het niet verrassend dat ze samen in je lichaam functioneren als elektrolyten. Een elektrolyt is een biologisch actieve stof die een lading bevat.
Vergrootglas boven magnesiumsymbool op een periodiek systeem (afbeelding: vchal / iStock / Getty Images)Reactief metaal
Zowel natrium als kalium bevinden zich in de eerste verticale kolom van de periodieke lading, waardoor ze Groep 1-alkalimetalen zijn. Alkalimetalen zijn uiterst reactief. Als u bijvoorbeeld zelfs een kleine hoeveelheid puur natriummetaal in water op kamertemperatuur laat vallen, ontstaat een intens sterke reactie die hoge temperaturen produceert en waterstofgas genereert. Deze metalen worden altijd gevonden in combinatie met een ander element omdat dat het metaal stabiliseert. Gebruikelijke zouten gevormd door deze metalen omvatten natriumchloride en kaliumchloride.
Alkaline aardmetalen
Zowel magnesium als calcium bevinden zich in de tweede verticale kolom op het periodieke schema. Net als alle elementen uit groep 2 zijn magnesium en calcium aardalkalimetalen. Het zijn zowel zachte, zilverkleurige metalen die snel reageren met halogeengassen zoals fluor, chloor en broom om zouten te vormen. Beide reageren met water om sterke basische oplossingen te vormen met een pH groter dan 7. Deze groep reageert langzamer met water dan metalen uit groep 1, dus magnesium reageert alleen met stoom en calcium heeft heet water nodig om basisoplossingen te vormen.
Chemische perioden
Magnesium en natrium verschijnen naast elkaar in de derde horizontale rij, waardoor ze drie elementen uit de periode vormen. Samen vormen ze het S-blok van deze periode. Dit betekent dat hun hoogste-energie elektron zich in de S-orbitale schaal bevindt. Deze configuratie verklaart gedeeltelijk waarom deze elementen zo zeer reactief zijn.
Kalium en calcium verschijnen beide naast elkaar in de vierde rij van het periodiek schema, waardoor ze periode vier elementen zijn. Net als magnesium en natrium bevinden hun buitenste elektronen zich allemaal in de S-schaal.
Biologische overeenkomsten
Alle vier deze mineralen komen voor in de natuur. Tekorten als gevolg van een gebrek aan inname via de voeding zijn zeldzaam, omdat alle vier in de meeste voedingsmiddelen worden aangetroffen. Zelfs calcium, dat veel mensen regelmatig gebruiken voor de gezondheid van de botten, ontbreekt zelden in mensen. Het probleem met calciumsuppletie is niet zozeer of de persoon genoeg calcium krijgt als het calcium dat ze krijgen, wordt opgenomen in het bot. Echte tekortkomingen van deze mineralen duiden meestal op een ander probleem, zoals anorexia of alcoholisme.
De serumconcentratie van al deze mineralen wordt strak gereguleerd door de nieren. Het is van cruciaal belang om een stabiele serumconcentratie natrium, kalium en calcium te behouden, omdat ze allemaal zijn betrokken bij het uitvoeren van signalen van de ene zenuw naar de andere..
Biologisch gebruik
Deze chemicaliën dienen ook vele doelen buiten het serum. Zowel Calcium en kalium zijn wijd verspreid in het bot. Magnesium maakt deel uit van elk ATP-molecuul en is betrokken bij de synthese van DNA en RNA. Als zodanig is het noodzakelijk voor bijna alle biochemische reacties en voor groei. Natrium is betrokken bij het reguleren van het bloedvolume en de opname van voedingsstoffen.
